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常溫、常壓下飽和CO₂溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO₃溶液時，應選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是

A．石蕊、由藍變紅 B．酚酞、紅色褪去

C．甲基橙、由橙變黃 D．甲基橙、由黃變橙

解析:甲基橙的變色范圍為3.1---4.4，酸色紅----堿色黃，鹽酸滴定NaHCO₃溶液生成碳酸溶液，飽和CO₂溶液的pH為3.9，D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺區模擬）I、圖1各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比為1：1．甲是發酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是

小蘇打

．
（2）A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯

堿性

性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：

不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發生水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，D溶液顯堿性是因為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質甲，寫出該反應的化學方程式：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaCO₃+NH₄Cl

．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是

（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

．
a．升高溫度
b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

b-a-4c

kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為

CH₃OH

，c口通入的物質為

O₂

．
②該電池正極的電極反應式為：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為

0.6mol/（L?min）

．
（2）x=

．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為

2：1

．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是

．
A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷△H

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將

．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol

．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

，隨著反應的不斷進行溶液的pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業上利用CO₂來生產燃料甲醇，可將CO₂變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=

+1275.6

kJ?mol^-1
（2）T℃時，已知反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H₂）=

0.25mol/（L?min）

．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H₂的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為

增大二氧化碳的濃度

．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO₂）=

4.5mol/L

．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：

物質的化學式	CH₃COOH	H₂CO₃
電離平衡常數	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7	K₂=5.6×10^-11

①用飽和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，則 NH₄HCO₃溶液顯

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，保持溫度不變，下列有關說法正確的是

（填代號）．
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷△H

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將

．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ?mol^-1

．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負極的電極反應式為

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

，隨著反應的不斷進行溶液的pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為

mL（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環正成為科學家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．該構想技術流程如下：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是

．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為

．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H₂）=2.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

．
（2）T₁℃時，此反應的平衡常數為K（T₁）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol?L^-1）	0.2	0.2	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正

v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是

．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數將增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉化為重要的化工原料．

（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應式為

．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極反應式為

．

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