Question

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數目
D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

Answer 1

【答案】
（1）18.4
（2）BD
（3）5.4；BCAFED
【解析】解：（1）該溶液物質的量濃度= = mol/L=18.4mol/L，所以答案是：18.4； （2）A．根據n=cV知，溶質的物質的量與溶液體積有關，故A不選；
B．溶液是均一穩定的，物質的量濃度與溶液體積無關，故B選；
C．根據N=cVNA知，溶液中硫酸根離子個數與溶液體積有關，故C不選；
D．溶液是均一穩定的，密度與溶液體積無關，故D選；
故選BD；（3）①由于無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，則配制出500mL溶液，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則所需濃硫酸體積= =5.4mL，
所以答案是：5.4；
②根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，正確的操作順序是BCAFED，所以答案是：BCAFED；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．