【題目】自來水常用Cl2消毒，某學生在實驗室用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是（ ）
① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3
A．①③ B．②④ C．③④⑥ D．②③④
新課標階梯閱讀訓練系列答案
口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。
（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應速率為v(C)＝___________。
（2）t4時刻改變的條件為____________，B的起始物質的量為______________。
（3）t5時刻改變的條件為_____________，該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數最大的是_____________。
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【題目】從海水中可提取各種化工產品，下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖：
⑴ 在實驗室對海水進行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和 ，補填的玻璃儀器在過濾時，起到了 的作用。
⑵ 若粗鹽中僅含有Ca2+、Mg2+兩種雜質離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：（A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液）請你正確排列加入的順序：（ ）、（ ）、（ ）（填編號）
⑶ 用如圖電解食鹽水，石墨電極上產生的氣體為 ；在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞，溶液變 色。
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期的元素，A的核外電子總數與其周期數相同。B是同周期元素未成對電子數最多的元素，C的最外層電子數為其電子層數的3倍，B與D同族；回答下列問題：
（1）．D的一種單質，難溶于水，較易溶于苯且易自燃，其立體結構為_______________，D原子的雜化類型為_______________。
（2）．A和B的單質反應可生成化合物M，常溫下M為氣態(tài)，易液化可作制冷劑。A和D的單質反應得到化合物N，M的沸點________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸點，原因是_______________。
（3）．已知N可以與E的一種鹽溶液反應，生成紅色固體單質和兩種高沸點酸。E原子的外圍電子排布圖為____________________。寫出相應的化學反應方程式：____________________。
（4）．將M通入E的硫酸鹽溶液中，可得到深藍色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深藍色晶體析出。寫出離子反應方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。
（5）．E和C能形成化合物G，其晶體結構如圖25所示，G的化學式為__________。若兩個氧原子間最短距離為apm，列式計算晶體G的密度_______g.cm-3
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【題目】下列離子反應方程式正確的是（）
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．NO2與水的反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl
2Na＋Cl2↑
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【題目】根據要求回答下列問題：
（1）．制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2.6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是____________________。
（2）．在實驗室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，生成大量白煙。寫出化學方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：___________________，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號）
A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸
c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸
（3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結果保留小數點后1位）。
（4）．某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應，有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應，有同學認為二氧化硫全被氧化，現向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設計實驗證明二氧化硫部分被氧化：___________________。
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【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是（ ）
A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37
B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37
C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35
D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10
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【題目】用括號中的試劑除去各組中的雜質，不正確的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)
C. 乙醛中的乙酸(NaOH) D. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)
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【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2
2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結果保留一位小數）：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率為（用百分數表示） 。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。
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