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下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是( )

	操作	現象	解釋、結論
A	過量的Fe粉中加入硝酸充分反應，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶
C	Al箔插入稀硝酸中	無現象	Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

Fe粉過量時生成Fe²⁺，溶液不會呈紅色,選項A錯誤；由于AgI的溶度積遠遠小于AgCl，不會出現白色沉淀,選項B錯誤；Al箔插入濃硝酸中才會形成致密的氧化膜而鈍化，選項C錯誤；在氨水中含有NH₃·H₂O，因為NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-呈堿性，所以氨水使紅色石蕊試紙變藍，D選項正確。

練習冊系列答案

中考123基礎章節總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8種元素（未按照原子序數排列），Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料；Q元素的單質為綠色植物光合作用的一種產物；根據化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的價電子排布式為（n+1）Sⁿ（n+1）P^（n+3）； X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質發生反應，并能生成X元素的單質，且兩者核電荷數相差3，且M元素的單質是地殼含量第二高的金屬元素；R元素為第三周期的某種元素。
（1）寫出X元素的價電子排布式       ，Z元素對應的最簡單氫化物的空間構型        。
（2）寫出元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液對應的離子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所對應的氫化物的沸點比同主族元素所對應氫化物沸點高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，應將含Y、Q元素的某種粉末狀物質密封、避光、干燥保存，且該粉末狀物質經常在洗衣服時用到，請用化學方程式說明，該物質敞放在空氣失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某種氫化物，可用作火箭燃料，且該化合物中Z原子與氫原子的個數比為1：2，工業上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高價氧化物所對應水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應生成這種名為水合氨的化合物，生成的其它產物中某種離子，可以與CaCl₂溶液反應生成某種白色沉淀，大理石中主要含這種成分。通過以上資料，寫出該化學方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某種氧化物于試管中，加入稀鹽酸調pH約為7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物，且該化合物的空間構型為異面折線形，反應完后溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質發生化學反應時，由于反應物的量不同而導致生成不同產物的是（）
①CO₂與NaOH溶液
②鹽酸溶液與偏鋁酸鈉
③NaHCO₃溶液與鹽酸
④C與O₂
⑤AlCl₃溶液與氫氧化鈉溶液

A．除③外

B．除②外

C．除②③⑤外

D．除②⑤外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數;B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態化合物;E單質用于凈化水質。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置　 ,
E的原子結構示意圖是　　　　　　　　。
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。
A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產物,且是同類物質中相對分子質量最小的,其結構簡式為　　　　　　　　　　　。
(4)膠態磁流體在醫學上有重要的用途,而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA₃通入等物質的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式　。
②上述反應生成的兩種堿繼續作用,得到Fe₃O₄。
(5)已知下表數據:

物質	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	2.0×10^-16	4.0×10^-36

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的濃度均為2.0 mol·L^-1,則混合液中c(OH^-)不得大于　　　　mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，前者是物理變化，后者是化學反應，且都有明顯顏色變化的是(　　)

A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO₂氣體

B．用冰水混合物冷卻SO₃氣體；加熱氯化銨晶體

C．木炭吸附NO₂氣體；將氯氣通入品紅溶液中

D．向品紅溶液中加入Na₂O₂；向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表達正確的是（）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂="2" Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－
③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應式：Fe-3e^-=Fe³⁺
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO₃^－ + H₂O H₃O^＋+ CO₃²^－
⑥SiO₂雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應
⑦ CO、SO₂、NO、NO₂都是對大氣產生污染的氣體，他們在空氣中都能穩定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑

A．②④⑧

B．②⑤

C．③④⑥

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是（　　）

A．①②③

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設計如下：

已知物質開始沉淀和沉淀完全時pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂
沉淀開始時pH	2.7	4.1	8.3
沉淀完全時pH	3.7	5.4	9.8

請回答下列問題：
(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。
(2)第①步Al與足量酸反應的離子方程式為___________________________，
得到濾渣1的主要成分為________。
(3)第②步用NaOH調節溶液pH的范圍為________。
(4)由第③步得到CuSO₄·5H₂O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。
(5)現有洗滌后的濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，請將a、b、c補充完整。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發生反應，最終生成Na₂CO₃

D．制備FeCl₃、CuCl₂固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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