【題目】有下列五組物質：
①O2和O3；②
和
；③CH3CH2CH2CH3與
；④
；
⑤C2H6與C7H16
（1）___組兩種物質互為同位素；
（2）____組兩種物質互為同素異形體；
（3）_____組兩種物質互為同系物；
（4）____組兩種物質互為同分異構體；
（5）_____組兩種物質實質上是同一種物質。
【答案】② ① ⑤ ③ ④
【解析】
⑴同位素是質子數相同，中子數不同的原子。
⑵同素異形體是同種元素形成的不同單質。
⑶同系物是結構相似，分子組成相差1個或若干個—CH2—原子團的有機物。
⑷同分異構體是分子式相同，結構式不同的有機物。
⑴同位素是質子數相同，中子數不同的原子，因此②組兩種物質互為同位素；故答案為：②。
⑵同素異形體是同種元素形成的不同單質，因此①組兩種物質互為同素異形體；故答案為：①。
⑶同系物是結構相似，分子組成相差1個或若干個—CH2—原子團的有機物，因此⑤組兩種物質互為同系物；故答案為：⑤。
⑷同分異構體是分子式相同，結構式不同的有機物，因此③組兩種物質互為同分異構體；故答案為：③。
⑸④實際為同種物質，故答案為：④。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關
B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵
C. 甲烷可與水形成氫鍵
D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
（4）可能發生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。
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【題目】有機物F（
）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。
（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。
（3）反應③的化學方程式為______________。
（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。
（5）滿足下列條件的D的同分異構體有______種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應； ③分子中有1個甲基
（6）仿照E的合成路線，設計一種由
合成
的合成路線_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】30℃時，利用下圖裝置進行實驗，結果記錄如下表所示：
實驗 | a電極 | b電極 | 電解質溶液 | 現象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
III | Fe | Al | 濃H2SO4 | 檢流計指針先向左偏轉，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白 |
IV | Fe | Al | 濃HNO3 | 檢流計指針迅速向右偏轉，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白 |
下列說法不正確的是( )
A. II中Al為負極，其電極反應是：Al - 3e- ＝ Al3+
B. III中的現象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應的進行
C. IV中Fe為負極，發生了氧化反應
D. 上述實驗表明：相同條件下，Fe在濃HNO3中更穩定，Al在濃H2SO4中更穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數依次增大。m元素基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數之和為24，w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是（ ）
A.m、n、p元素第一電離能依次增大
B.基態n元素原子的軌道表示式為：
C.w元素原子的價電子排布式為4s1
D.w單質分別與p、q單質反應，產物中w的化合價不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B％的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)工業上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是
①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調節濾液的pH為3；
②對①所得濾液按下列步驟進行操作：
已知：
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L－3 | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
請回答下列問題：
①加入的氧化劑X，下列物質最好選用的是 ______ ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水D．HNO3
②加入Y的作用是___________________________，Y的化學式為____________。
③溶液乙在蒸發結晶時應注意：________________________________。
(2)如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題：
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重19.2 g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）
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