Question

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1c(B)="0.200" mol·L^-1  c(C)="0" mol·L^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂
B．反應A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^-1

Answer 1

B

首先聲明一下：本題有很大的漏洞：
①題干不完整：應補充一句“下列說法正確的是：” 
②原題所給答案是錯誤的，應選B而不是D。
本題重點考查的知識點：
“影響化學平衡移動的外界因素：溫度、濃度、壓強、催化劑”、“影響化學平衡常數(shù)的因素——溫度”以及“有關化學平衡的簡單計算：如化學反應速率、轉化率”
解析：
首先：注意分析題干中的關鍵詞：“在溶液中”——所以改變壓強對該反應幾乎無任何影響，因為壓強只對有氣體參加的化學反應有影響；“分別在三種不同的條件下”——曲線①②③的條件各不相同。由于影響平衡的外因有溫度、濃度、壓強、催化劑，但題中起始濃度均已相同，所曲線①②③改變的條件只可能是溫度和催化劑。
其次：分析圖像。要抓住圖像中的關鍵點——起點、拐點來解題
A項：①②相對比——達到平衡的時間縮短，但平衡時A的濃度不變，所以②相對①而言加了催化劑。由于平衡常數(shù)只受溫度影響，所以K1=K2
B項：①③相比——到達平衡的時間縮短，但平衡時A的濃度變化了，所以③相對①而言升高了溫度。由圖知，升高溫度，A的濃度減小，所以平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，
△H＞0
C項：由曲線②可知，A的平衡濃度變化量為0.04mol/L，得出B的平衡濃度變化量為0.08mol/L，所以平衡時B轉化率為0.08/0.2=40%
D項：在溶液中的反應，改變壓強對平衡無影響