Question

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：

(1)試劑a應選用________(填寫名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________；

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？______________________________。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 燒杯、玻璃棒 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②④ 將濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl2

【解析】

(1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故答案為：稀鹽酸；

(2)過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：燒杯、玻璃棒；

(3)三氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

(4)二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氯氣與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥氯氣；氯氣有毒不能直接排放到空氣中，尾氣用氫氧化鈉吸收；故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②④；

(5)氯氣具有強氧化性能氧化碘化鉀生成單質碘，單質碘遇到淀粉變藍，所以將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl2，故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl2。