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圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，△H<0的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是

A．增大體積	B．增大Y的濃度
C．降低溫度	D．縮小體積

根據圖像可知，a→b，X的轉化率不變，但縮短了達到平衡的時間，所以反應速率加快。又因為反應前后體積不變，所以增大壓強平衡不移動，但反應速率加快，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分），為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應速率，某學生加入少許的MnO₂粉末于 50 mL密度為1.1g?cm^-3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。請依圖回答下列問題：

（1）實驗時放出氣體的總體積為_________。
（2）放出一半氣體所需要的時間為_________。
（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為_________。
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是 _________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L H₂SO₄和一定量水，最先出現渾濁的是

A．20℃，10 mL H₂SO₄	B．20℃，5 mL H₂SO₄，5 mL水
C．30℃，5 mL H₂SO₄，2 mL水	D．30℃，4 mL H₂SO₄，3 mL水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)可逆反應2A(g)

B(g)（放熱反應）從反應開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發生了移動至新的平衡，該過程中各物質的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

序號	平衡移動的因素	平衡移動的方向
A
B
C
D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH₃·H₂O

NH₄⁺ +OH^-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH^-）增大，應加入

A．氯化銨固體

B．硫酸

C．NaOH固體

D．大量水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液

A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現象，定性比較得出結論。有同學提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數據是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
③解釋反應速率變化的原因                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在塊狀鋅與0．5mol/LH₂SO₄溶液的反應中，下列實驗操作不能加快氫氣產生速率的是

A．將H₂SO₄溶液改為濃硫酸	B．用1mol/LH₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液
C．用鋅粉代替塊狀鋅	D．用同濃度熱的H₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Zn與足量的稀鹽酸反應制氫氣，為了加快制取氫氣的速率且不影響制得氫氣的量，向稀鹽酸中加入下列物質：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，
其中可行的是

A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①③④⑤

D．①③④

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