【題目】室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，產生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒，取焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）
A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B. 甲燒杯中B極上電極反應式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅
D. 燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e－＝2H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
（1）化學性質最不活潑的元素是 （填元素名稱）；
（2）N原子結構示意圖為 ；Ca的最外層電子數為 ．
（3）第
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是 ；
（5）第2周期中氣態氫化物最穩定的是 ；（填化學式）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是 （寫出一種）．
（7）海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質是 該物質的焰色反應為 色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有 ．
（8）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有灼燒了一段時間的碳酸鈣樣品16g，將其溶于足量的水中，向其中通入適量的二氧化碳，過濾，再次將所得的固體灼燒至質量不變，所得固體質量11.2g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數為 ()
A．50%B．40%C．60%D．70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e－+2H2O=4OH－
D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則( )
A．被氧化的砒霜為1.98 mg
B．分解產生的氫氣為 0.672 mL
C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg
D．生成砷化氫時，轉移的電子總數為6×10－5NA
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（ ）
A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池
B. 鹽橋中電子從右側流向左側
C. 電極II逐漸溶解
D. 電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e－= Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____ ___。
(2)甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____ __。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。
(4)丙組同學取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_____________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有 ___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為___ ___。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_______ _；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)。
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