Question

有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)體系 能量的變化
	X2	Y2	XY3
甲	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
乙	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

 
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

Answer 1

B

平衡常數(shù)屬于溫度的函數(shù)，相同溫度下兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。若容器甲的體積增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，故放出的熱量小于23.15 kJ。根據(jù)熱量的變化可計(jì)算出XY₃的生成量。