【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同），下列說法正確的是（ ）
A．右邊CO與CO2分子數之比為1：3
B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C．右側CO的質量為1.75g
D．若隔板處于距離右端
處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25：24
【答案】D
【解析】
試題分析：當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×
=0.25mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：
，解得x=0.1875、y=0.0625．
A．分子數目之比等于物質的量之比；
B．根據
=
計算平均摩爾質量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比；
C．根據m=nM計算CO的質量；
D．若隔板處于距離右端
處，則右室氣體物質的量為1mol×
=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比．
解：當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×=0.25mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．
A．分子數目之比等于物質的量之比，右邊CO與CO2分子數之比為0.187mol：0.0625mol=3：1，故A錯誤；
B．由此氣體的平均摩爾質量為
=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，故右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的
=16倍，故B錯誤；
C．CO的質量為0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C錯誤；
D．由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端
處，則右室氣體物質的量為1mol×
=0.2mol，則前后兩次壓強之比為
：
=25：24，故D正確，
故選：D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分某實驗室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
(1)實驗時，應用托盤天平稱取十水和碳酸鈉晶體________g。
(2)所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、__________、________。
(3)實驗時圖中所示操作的先后順序為________ (填編號)。
(4)在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
(5)若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液____________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數相差28
B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【改編題】當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并遵守《實驗室安全守則》。以下實驗室中的學生行為不符合實驗室安全規范的是（回答兩條即可）：
(1)_____________________________________________________
(2)_____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
請填空：
(1)在一定條件下，反應室1中發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0。將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應室1(假設容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V(H2)=________。該反應平衡常數的表達式：_____________。
(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；
CO的燃燒熱：283KJ/mol。
在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，該熱化學方程式為_______________。(本題涉及的條件均在同一條件下)
(3) 綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示,寫出X電極的電極反應式_______________
(4)反應室3中在催化劑作用下發生如下反應：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖1所示。
則：該正反應的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。
②在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時甲醇的體積分數如圖2所示。下列說法正確的是_______________
A．a、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：b＞a＞c
B．達到平衡時，a、b、c三容器中CO轉化率為a＞b＞c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態。
D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據測定每0.1m3固體“可燃冰”能釋放出20m3甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（ ）
A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴
B．“可燃冰”的分解與釋放，可能會誘發海底地質災害，加重溫室效應
C．“可燃冰”將成為人類的后續能源
D．“可燃冰”是水變的油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．寫出Al4C3與硫酸反應的化學方程 ．
（2）實驗裝置（如圖所示）：
（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL；
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應；
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內物質充分反應；
④ （填入該步應進行的操作）；
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm Lmol﹣1）
①Al4C3的質量分數為 ；
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積 ；
③AlN的質量分數為 ．
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