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某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

Z(g)；△H <0 下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是

A．t₃時減小了壓強

B．t₅時增大了壓強

C．t₆時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高

D．t₁ - t₂時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t₆時反應(yīng)的平衡常數(shù)

試題分析：A、減小壓強，平衡向增大體積的方向移動，所以一開始

，隨后又逐漸恢復(fù)到原來的反應(yīng)速率，錯誤；B、增大壓強，平衡向減少體積的方向移動，一開始

，隨后又逐漸恢復(fù)到原來的反應(yīng)速率，正確；C、當(dāng)不改變反應(yīng)物用量，平衡向你反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)的公式，錯誤。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO₂? O₂＋HbCO,37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。若HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此下列結(jié)論錯誤的是（）

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g)

H₂(g)+ CO(g)

H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達到平衡，測得H₂為0.75mol。
（1）用H₂O(g)表示反應(yīng)開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A．縮小容器體積，平衡向左移動	B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率增大	D．降低溫度，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，達到平衡后，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
TaS₂（s）+2I₂(g)

TaI₄(g)+S₂(g)

下列說法正確的是（）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大

C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度

D．某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，達到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3 ⑥單位時間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時2 mol C也斷鍵反應(yīng)

A．②③⑤⑥

B．②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15．0	20．0	25．0	30．0	35．0
平衡總壓強/kPa	5．7	8．3	12．0	17．1	24．0
平衡氣體總濃度/mol·L^－1	2．4×10^－3	3．4×10^－3	4．8×10^－3	6．8×10^－3	9．4×10^－3

①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應(yīng) 熱（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變 g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數(shù)：．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內(nèi)生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
(6)單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達平衡后壓強不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
A.1 B.2 C.4 D.1或4

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