【題目】下列實驗結(jié)論正確的是（ ）
A.向某溶液中加入酚酞，溶液不變色，則該溶液一定顯酸性
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有 
C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有 
D.向某溶液中滴加KSCN試劑，溶液變成血紅色，則該溶液中一定有Fe3＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題：
(1)裝置A中液體試劑選用________________。
(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____。
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵，工藝流程如圖所示：請回答下列問題：
（1）步驟①中提高堿浸速率的方法_______。
（2）濾液Ⅰ中主要的陰離子是______。
（3）步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___（用離子方程式解釋）
（4）檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是：_____。
（5）濾液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，_______，過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾時需要的玻璃儀器有___（填標號）。
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性
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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：
反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝
(3a＋b) kJ·mol－1
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1） 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________（填字母）。
a碳酸氫鈉難溶于水
b 碳酸氫鈉受熱易分解
c 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2） 某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是________________。
（Ⅱ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填名稱）。
②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從________管通入________氣體，再從________管通入________氣體。
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：
實驗 |
|
|
|
|
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡 | Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡 |
關(guān)于上述實驗說法不合理的是（ ）
A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關(guān)推斷正確的是
A. 上述反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量
B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小
C. 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1
D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同
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