Question

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種。現取該溶液進行實驗，得到如下現象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

據此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

Answer 1

【答案】A

【解析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，說明溶液中不含I-．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+、Mg2+，因與CO32-反應生成沉淀，根據溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的離子為Al3+、Mg2+、I-、SO32-，一定含有的離子為CO32-、Br-、Na+， 故A正確。