Question

【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；

陽離子	K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。

（4）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

Answer 1

【答案】 NH4+ 0.4 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，容易分離 已知的NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負電荷總量，依據電荷守恒定律，一定有K+存在

【解析】本題主要考查離子反應。

（1）由①可知，在氫氧化鈉溶液作用下產生的氣體是堿性氣體氨，標準狀況下448mL氨的物質的量為0.02mol，原溶液存在的離子有NH4+，濃度為0.02×2/0.1mol/L=0.4mol/L。

（2）實驗②中過量二氧化碳通入溶液制取氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，生成沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

（3）通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，容易分離。

（4）某同學通過分析認為該溶液中定存在K+，其理由是已知的NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負電荷總量，依據電荷守恒定律，一定有K+存在。