【題目】下列說法正確的是( )
A. π鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成
B. σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題
（1）火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS) 為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1
反應ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1
（2）銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O
2Ag +2Zn(OH)2,該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是__________， 正極反應分為兩個階段，第二階段為Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,寫 出第一階 段 正極 電極反應式_____________________________。
（3）以（2）中蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關的電極反應式和離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中．
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 ______；
（2）從碘水中提取碘______；
（3）用自來水制取蒸餾水______；
（4）分離植物油和水______；
（5）與海水曬鹽原理相符的是______．
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【題目】據報道，以NaBH4(B為+3價)和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環境下的電源，其結構如右圖所示．該電池總反應式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說法正確是( )
A. 放電過程中，Na+從右向左遷移
B. a為正極，其電極反應為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O
C. b電極的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數為6NA個
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【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )
A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L
B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
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【題目】鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________
（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應的離子方程式為_________________________
（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)
（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______
A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
C.在t℃時反應:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)
2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數為2.5×107
D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的磷酸試劑標簽上的部分內容，現用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供選用的儀器有：
①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒； ⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 請回答下列問題：
（1） 配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。
（2）該磷酸的物質的量濃度為________________________________。
（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。
（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）
A．量取磷酸時，俯視刻度線
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發現液面下降，又向其中加水至刻度線
E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉移入容量瓶中加水定容。
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【題目】（1）9.03×1024個H2O分子的物質的量為__________，在標準狀況4.48 L SO2的質量為___________。
（2）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為______g。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③
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