【題目】下列關于膠體的敘述，正確的是（ ）
A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體
B.明礬凈水利用了膠體的吸附性
C.電泳現象可以證明膠體帶電
D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是（ ）
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D. x的同分異構體只有y和z兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）． 
（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為： ． 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是： A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式： ．
（3）某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內氣泡越來越快，經點燃能發出爆鳴聲，證明是氫氣．請解釋這兩種現象的原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）
起始濃度/molL﹣1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末濃度/molL﹣1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末濃度/molL﹣1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（ ）
A.2s末氨氣的反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol（Ls）﹣1
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:
(1)A的結構式為________。
(2)D中含氧原子團的名稱為_____，④的化學反應類型為_______。
(3)請分別寫出⑤、⑥的化學方程式__________、_________。
(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化．請回答以下問題：
（1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為kJ/mol．
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．已知在常壓下有如下變化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質的量為（計算結果保留一位小數）
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。
完成下列填空：
（1）碳原子的原子結構示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。
（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________
（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________。
證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________。
（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應中，氧化產物是_____；若反應中轉移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應。
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