Question

【題目】下列說法不正確的是

A. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應

B. 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C. 由C（石墨） C（金剛石）△H﹥0，可知石墨比金剛石穩定

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應為吸熱反應，正確；B項，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好完全反應生成1molH2O，濃硫酸溶解放熱，放出的熱量大于57.3kJ，正確；C項，石墨轉化為金剛石為吸熱反應，則1mol石墨具有的總能量小于1mol金剛石具有的總能量，能量越低越穩定，石墨比金剛石穩定，正確；D項，2gH2即1molH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，2molH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ2=571.6kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol，錯誤；答案選D。