Question

25℃時，下列各溶液中關系的敘述正確的是（　　）

A．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小順序是①＞③＞②＞④

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為2：1

D．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

Answer 1

分析：A．酸的酸性越強，則其酸根離子的水解能力越弱，等pH的鹽溶液中，水解程度越強的離子，其鹽溶液的濃度越小；
B．pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，等體積酸過量，結合電荷守恒判斷；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明該酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，說明該堿是強堿，則BA（鹽）是強堿弱酸鹽．

解答：解：A．酸的酸性越強，則其酸根離子的水解能力越弱，等pH的鹽溶液中，水解程度越強的離子，其鹽溶液的濃度越小，酸性強弱順序為：醋酸＞碳酸＞次氯酸，所以等濃度的①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO₃，其溶液濃度大小順序是，所以①＞③＞②，氫氧化鈉是強堿，如果pH相同時，氫氧化鈉溶液的濃度最小，所以4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小順序是①＞③＞②＞④，故A正確；
B．pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，等體積酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為1：10，故C錯誤；
D.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明該酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，說明該堿是強堿，則BA（鹽）是強堿弱酸鹽，其溶液pH＞7，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確物質的性質、混合溶液的酸堿性結合電荷守恒來分析解答即可，易錯選項是C，注意氫離子濃度和pH之間的換算，難度中等．