Question

【題目】（1）5.4 g H2O的物質的量是_____，含有_________個水分子（用NA表示），含有____mol H。

（2）11.2L NH3（標況）約含_____ mol氫原子，_____ g的氮原子。

（3）6.02×1022個OH 的質量為____，含有質子的物質的量為_____，含有電子的物質的量為__ 。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_______。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。

（5）物質的量相同的CO2和O2，其所含原子數目之比為_____，所含氧原子數目之比為______；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為_________。

Answer 1

【答案】0.3mol 0.3NA 0.6 1.5 7 1.7g 0.9mol 1mol 62g/mol 16 0.1mol 3:2 1:1 8:11

【解析】

（1）~（4）根據n=、N=nNA、n=、進行計算；

（5）根據阿伏加德羅定律進行計算。

（1）5.4 g H2O的物質的量n===0.3mol；水分子的個數=nNA=0.3NA；氫原子的物質的量為0.3mol×2=0.6mol；

（2）NH3的物質的量n===0.5mol，氫原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol，氮原子的物質的量為0.5mol，質量m=nM=0.5mol×14g/mol=7g；

（3）OH 的物質的量n===0.1mol，質量m=nM=0.1mol×17g/mol=1.7g；1molOH-含有9mol質子，0.1molOH-含有0.9mol質子；1molOH-含有10mol電子，0.1molOH-含有1mol電子；

（4）Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的物質的量為0.2mol，其摩爾質量M===62g/mol；R的相對原子質量=62-2×23=16；R的物質的量==0.1mol，那么Na2R物質的量為0.1mol；

（5）1molCO2含有3mol原子，1molO2含有2mol原子，所含原子數目之比為3:2；1molCO2含有2mol氧原子，1molO2含有2mol原子，所含氧原子數目之比為1:1；物質的量之比====。