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CaF₂的K_sp=5.3×10^-9mol³?L^-3，在[F^-]為3.0mol?L^-1的溶液中Ca²⁺可能的最高濃度是（　　）

A．1.8×10^-9mol?L^-1	B．1.8×10^-10mol?L^-1
C．5.9×10^-10mol?L^-1	D．5.9×10^-9mol?L^-1

CaF₂ 的K_sp=c（Ca²⁺）?c²（F^-），
已知c（F^-）為3.0mol?L^-1，
所以c（Ca²⁺）=

Ksp

c2(F-)

5.3×10-9mol3?L-3

(3.0mol?L-1)2

=5.9×10^-10mol?L^-1，
故C正確；
故選：C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

FeS飽和溶液中存在溶解平衡：FeS（s）

Fe²^＋（aq）＋S²^－（aq），常溫下Ksp ＝ [Fe²^＋]·[ S²^－]＝8.1×10^－¹⁷mol²/L²。由此請回答：
⑴理論上FeS的溶解度為。
⑵又知FeS飽和溶液中[H^＋]與[ S²^－]之間存在著如下關系：[H^＋]²·[ S²^－]＝1.0×10^－²²mol³/L³，為了使溶液里[Fe²^＋]達到了1mol/L，現將FeS適量投入到其飽和溶液中，應調節溶液中的[H^＋]為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是 ( )

A．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小

D．可以通過濃度商（Qc）和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，工業上有廣泛的用途．工業上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳（MnCO₃難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式．2FeS₂+15MnO₂+____________=______Fe³⁺+____________+____________+______SO₄^2-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調節溶液的pH的范圍為______．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質．若測得濾液中c（F^-）=0.01 mol?Lˉ¹，濾液中殘留c（Ca²⁺）=______mol?L^-1．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05 mol?Lˉ¹時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間關系如圖．對比不同反應條件下的曲線，僅據圖中信息，你能獲得的結論是______
（6）副產品的主要成分______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下表：