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【題目】相同狀況下，某氣態烴1體積只能與1體積氯氣發生加成反應，生成氯代烴，此氯代烴1mol可與6mol氯氣發生完全取代反應，則該烴的結構簡式是（）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3
D.CH3CH2CH=CH2

【答案】B
【解析】解：1體積某氣態烴只能與1體積氯氣發生加成反應，說明分子中含一個雙鍵， 1mol該加成反應的產物（氯代烷）可與6mol氯氣發生完全的取代反應，判斷該加成產物分子中只含有6個氫原子，所以原烴分子中含有6個氫原子，
根據分析可知，滿足體積的有機物為：B．CH3CH=CH2 ，
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關堿金屬的敘述正確的是（）

A. 堿金屬單質和氧氣反應時都會生成同類產物

B. 堿金屬單質的硬度都較大

C. 液態的鈉可用作核反應堆的傳熱介質

D. 堿金屬單質都是銀白色的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系，則下列說法不正確的是（）

A.一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的
B.用一定量的鐵粉與大量的9.75molL﹣1HNO3溶液反應得到標態下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol．
C.硝酸的濃度越大，其還原產物中價態越高的成份越多
D.當硝酸濃度為9.75molL﹣1時還原產物是NO、NO2、N2O，且其物質的量之比為5：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ，發生的反應為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態的是（填編號）．
A．單位時間內每消耗1.2mol H2 ，同時生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種過渡金屬，外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473﹣1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為
（3）工業冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+ ．寫出Pb參加反應的化學方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是，產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是．
③母液中可循環利用的溶質的化學式是（填一種物質）；母液經過處理可得電鍍Zn時電解質溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ，電解質溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為．