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關于元素周期表，下列敘述中正確的是

A．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

B．在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料

C．在元

素周期表的左下角可以尋找制備新

型農(nóng)藥材料的元素

D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫方程式
（1） H₂O₂+ KMnO₄+ （）= MnSO₄+ O₂ + K₂SO₄+ H₂O
（2）請寫出兩個置換反應，要求：（a）非金屬單質(zhì)之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質(zhì)必需是不同主族的。，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個單位正電荷的陽離子或一個單位負電荷的陰離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A^＋＋B^－

C＋D， B^－＋E^＋＝2

D；
②通常情

況下，C是一種無色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍；
③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。
請回答下列問題：
（1）微粒A的名稱及化學式分別為             、                 。
（2）C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有           種。
（3）寫出微粒F與過量C的水溶液反應的離子方程式：                          。
（4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強堿溶液，結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為           mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種短元素X和Y的原子最外層電子數(shù)分別為1和7。下列說法正確的是

A．元素X、Y的質(zhì)子之和為12

B．元素X和Y形成的可能是共價化合物

C．元素X、Y分別位于周期表的ⅠA族和ⅦA族

D．用電子式表示X、Y原子形成化合物XY的過程如下：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸

增大

的是

A．電子層數(shù)

B．電子數(shù)

C．原子半徑

D．化合價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測得X元素的相對原子質(zhì)量為79.9，則同位素⁸¹X在X元素中的質(zhì)量分數(shù)是
A．54.4% B.45.6% C.55% D45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析以下說法，其中正確的是（）

A．原子半徑：K>Na>Al

B．非金屬性：N>O>F

C．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr

D．堿性：NaOH<Mg（OH）₂<Al（OH）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A             ，B            ，C           ，D          ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：
                                                                     。

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