【題目】某學(xué)生欲稱(chēng)取5.5 g食鹽晶體。但在操作時(shí)將食鹽晶體與砝碼的位置放顛倒了，則實(shí)際稱(chēng)得的食鹽晶體的質(zhì)量為(1 g 以下用游碼)
A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g
【答案】D
【解析】
根據(jù)左盤(pán)質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量與游碼質(zhì)量之和解答。
根據(jù)題意知道砝碼質(zhì)量為5g，游碼的質(zhì)量為0.5g，食鹽晶體與砝碼的位置放反則砝碼的質(zhì)量等于食鹽的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，所以食鹽質(zhì)量為5g-0.5g=4.5g，答案選D。
53隨堂測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na3N的電子式是 ， 該化合物由鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式分別是 ， ．
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《太平惠民和劑局方》中對(duì)精制蠟過(guò)程有如下記載:．．．．．先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱(chēng)用。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 蒸發(fā)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是
A. 稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)
B. 稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼
C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量
D. 用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.1 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列儀器：①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿，用酒精燈加熱時(shí)，需要墊石棉網(wǎng)的是
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦
C. ③④⑥ D. ①③⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠(chǎng)對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。
（2）在上述配制稀硫酸過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號(hào)）
a. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)，未振蕩搖勻 d. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。
（5）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________________。
（6）通SO2氣體時(shí)，其化學(xué)方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定的溫度下，將一定量的氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入等壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為
A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）
A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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