Question

【題目】某小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗：

回答下列問題：

(l)儀器a的名稱為____________，儀器b中可選擇的試劑為___________。

(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是___________(填標號)。

A.Cl2 B.O2 C.NO2 D.CO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現象證明MH3具有_______性，裝置C中發生反應的化學方程式為___。

(4)裝置E中濃硫酸的作用是___________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是________。

(6)實驗完畢，若測得裝置D增重m g，裝置F測定氣體的體積為n L(已拆算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為_______________(用含m、n字母的代數式表示)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰 BD 還原 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

【解析】

(1)根據儀器的構造可知，儀器a是分液漏斗，濃氨水可以與生石灰、氫氧化鈉固體、堿石灰等制取氨氣，故儀器b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰；

(2)裝置A是一種固體+液體反應不需要加熱的氣體發生裝置，可以用來制取H2、CO2、NO2等，還可以用H2O2與MnO2來制取O2，這里注明是無色氣體，則不能是NO2，答案選BD；

(3)黑色CuO粉末變為紅色固體，說明黑色的CuO被還原為Cu，同時NH3被氧化為N2，證明了NH3具有還原性:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

(4)實驗需要通過稱量D裝置反應前后的質量差來作為氨氣中氫原子物質的量的計算依據，所以E裝置具有隔離D與F的作用，防止F中的水蒸氣進入D中，同時可以把未反應的NH3吸收掉，故答案為吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；

(5)測定量氣管收集氣體體積時要保證裝置內氣體壓強與大氣壓相等，所以需要是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；

(6)D增重是吸收了NH3還原CuO生成的水的質量，

n(H)=×2= mol，

n(N)=×2= mol。

所以氨分子中氮、氫的原子個數比為: mol∶mol =。