Question

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：

其平衡常數K和溫度，的關系如下：

（1）該反應的平衡常數K的表達式為___________________。

（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。

（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是___________。

A． B．混合氣體中CO濃度不變

（4）在850℃時，可逆反應：

在該容器內各物質的濃度變化如下：

計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。

 

Answer 1

（共10分）（1）（2分）

（2）放熱（2分）

（3）AB（2分）

（4）0．120mol/L （2分） 60%（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據平衡常數的定義得該反應的平衡常數K的表達式為

（2）隨溫度升高，K逐漸減小，說明升溫平衡逆向移動，所以正向為放熱反應；

（3）A、達到化學平衡狀態時，v正= v逆，且H2與H2O的物質的量之比為1:1，正確；B、達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不變，正確，答案選AB。

（4）850°C時，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的轉化率為0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%

考點：考查化學平衡常數的定義、化學平衡的移動、化學平衡狀態的判斷、化學平衡的計算