【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.NH4Cl與Ba（OH）28H2O研磨
B.生石灰溶于水
C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)
D.甲烷燃燒
【答案】A
【解析】解：A．NH4Cl與Ba（OH）28H2O研磨發(fā)生反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．生石灰溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解答本題的根本，需要知道化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．
輕松暑假總復(fù)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內(nèi)的密度保持不變．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ）
要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；
②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu（NO3）2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng)：
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____；
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1 molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為____kJ；
③一定溫度下，將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5 min達到平衡，測得c(NH3)=0.6 mol／L，則0至5 min時v(N2)=___，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____。
(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。
①a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式是____；Al極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減小）；當負極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導(dǎo)線。
②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請作答。
(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；
(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)
(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);
第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
①第一步屬于___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng);
②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)
A．氧化劑 B．催化劑 C．還原劑
(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇
植物秸稈
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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