Question

【題目】已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態。D為應用最廣泛的金屬，且D與甲的濃溶液在常溫作用無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。(相關轉化部分反應條件和生成物未標出)。

注:轉化關系中，②表示C與丙反應生成丁。

(I)反應中MnO2的作用為_____，有1molA完全反應生成B、C轉移____mol電子；

(II)若反應①除生成甲外，還生成丙，回答(1)、(2)小題:

(1)反應②的化學方程式:_______________。

(2)寫出過量D與甲的稀溶液反應的離子方程式:____________。

(III)若丙為無色有刺激性氣味的氣體，可以使品紅溶液褪色，回答(3)、(4)小題:

(3)寫出下列化學方程式②:__________________；③(甲足量):_________________。

(4)檢驗乙溶液中離子的實驗方法為______________。

Answer 1

【答案】 催化劑 1 2NO+O2==2NO2 3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O 2SO2+O22SO3 2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O Fe3+：取樣于一干凈試管中，加入少量KSCN溶液，溶液變紅；SO42-：取樣，先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

【解析】化合物A與B在常溫下均呈液態，由圖中轉化關系可知，A為H2O2、B為H2O、C為O2，D為應用最廣泛的金屬，D為Fe，Fe與甲的濃溶液在常溫下無明顯現象，加熱時有大量氣體產生，甲可能為硫酸或硝酸。

(I). H2O2在MnO2催化作用下分解生成水和O2，MnO2的作用為催化劑，反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑，在該反應中，氧元素的化合價部分從-1價升高到0價，部分從-1價降低到-2價，1molH2O2完全反應時轉移電子1mol，故答案為：催化劑；1；

(II). (1). 若反應①除生成甲外，還生成丙，則甲為硝酸、丙為NO、丁為NO2、乙為Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，反應②為NO和O2反應生成NO2，化學方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；

(2). 過量的Fe與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；

(III). (3). 若丙為無色有刺激性氣味的氣體，可以使品紅溶液褪色，則甲為硫酸、丙為SO2、丁為SO3、乙為Fe2(SO4)3，反應②為SO2和O2在催化劑作用下加熱反應生成SO3，化學方程式為2SO2+O22SO3，反應③為足量的濃硫酸與Fe反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，化學方程式為2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O，故答案為：2SO2+O22SO3；2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O；

(4). 乙為Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋的檢驗方法為：取少量乙溶液置于一干凈試管中，加入少量KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋；SO42－的檢驗方法為：取少量乙溶液置于一干凈試管中，先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42－，故答案為：Fe3+ ：取樣于一干凈試管中，加入少量KSCN溶液，溶液變紅；SO42-：取樣，先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀。