Question

【題目】（Ⅰ）下列敘述正確的有_______________

A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多

B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小

C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。

（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

Answer 1

【答案】B 金屬晶體 金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用 12 1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面體 CuCl （64+35.5）×4/（a3×10-21×NA）g/cm3 Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物 [Cu（NH3）4]2+

【解析】

（Ⅰ）A．第四周期元素中，能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多；

B．同周期元素，核電荷數越多半徑越小；

C．HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵，熔沸點低于HF；

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為Cu；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為Cl；

（Ⅰ）A．第四周期元素中，外圍電子排布為3dx3sy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，則外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，A錯誤；

B．同周期元素，核電荷數越多半徑越小，則第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小，B正確；

C．HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵，但HCl分子間的范德華力大于HF分子間的，C不正確；

答案為B；

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為Cu；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為Cl；

（1）單質M為Cu，其晶體類型為為金屬晶體；通過金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用結合在一起，晶體為面心立方密堆積，Cu原子的配位數為12；

（2）元素Y為Cl，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；同周期元素中，第一電離能最大的是Ar；元素Cl的含氧酸中，酸性最強的是HClO4；高氯酸酸根離子中氯原子沒有孤對電子，為sp3雜化，立體構型為正四面體；

（3）①根據晶胞的圖像，Cu原子在頂點和面心，按分攤法，Cu原子數目=8×1/8+6×1/2=4，Cl原子在體內，數目為4，兩種原子的個數比為1:1，則其化學式為CuCl；ρ=m/V=（64+35.5）×4g/（a3nm×NA）=（64+35.5）×4/（a3×10-21×NA）g/cm3；

②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水；該化合物中Cu+被空氣中的氧氣氧化為Cu2+，與氨水中的氨分子生成配離子，則深藍色溶液中陽離子為：[Cu（NH3）4]2+。