【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)
下列關于元素R的判斷中一定正確的是( )
A. R的最高正價為＋3價
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外層共有4個電子
D. R元素基態原子的電子排布式為1s22s2
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. NH3 ·H2O
NH4+ +OH－ 的 lg Kb=－9.25
B. CH3COOH+HPO42－=CH3 COO－+H2 PO4－的 lg K =2.11
C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)
D. 在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl
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【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是（ ）
A. Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 B. NH4NO3
N2O↑+2H2O
C. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2
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【題目】現有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其常見單質存在如圖的轉化關系(未注明反應條件)，甲(常溫下呈液態)、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的，W與X同主族，W的最髙價氧化物對應的水化物是一種強酸。下列說法不正確的是( )
A. 簡單離子的半徑：W＞Y＞X
B. 化合物乙是強電解質
C. 化合物WY2可作漂白劑
D. 常溫下，乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為 (寫2種)。
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【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
(1)若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)
(2)幾種化學鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應的ΔH= 152 kJ·mol1，則表中的x=___________。
化學鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | O-H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | x | 414 | 463 |
(3)向1 L恒容密閉容器中通入1 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發生上述反應，測得CO2的轉化率α(CO2)與反應溫度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的關系如圖所示。
①X1_________(填“>”、“<”或“=”，下同)X2；
②平衡常數KA_______KB，KB________KC；
③若B點時X=3，則平衡常數KB=_____________(代入數據列出算式即可)；
④下列措施能同時滿足增大反應速率和提高CO2轉化率的是（__________）
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大投料比X d．將產物從反應體系中分離出來
(4)以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則N極上的電極反應式為：_______________；該電解池中所發生的總反應的化學方程式為：__________________。
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是
A. 常溫下Ksp (CuS)的數量級為10-35
B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液
C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數為0.1NA
B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
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【題目】某實驗小組在常溫下進行電解飽和Ca(OH)2溶液的實驗，實驗裝置與現象見下表。
序號 | I | II |
裝置 |
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現象 | 兩極均產生大量氣泡，b極比a極多；a極溶液逐漸產生白色渾濁，該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產生 | 兩極均產生大量氣泡，d極比c極多；c極表面產生少量黑色固體；c極溶液未見白色渾濁 |
下列關于實驗現象的解釋與推論，正確的是（ ）
A. a極溶液產生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水，析出Ca(OH)2固體
B. b極產生氣泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O
C. c極表面變黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O
D. d極電極反應的發生，抑制了水的電離
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