Question

對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0  反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol?L^-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O₂）=

0.2mol?L^-1?min^-1

；該條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

160

．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有

B

（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率和O₂的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t₁時間達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質(zhì)的量將

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡

向右移動

（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

Answer 1

分析：（1）利用三段式計算各組成的濃度變化量、平衡時各組成的濃度，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（O₂），根據(jù)K=

c2(SO3)

c2(SO3)?c(O2)

計算平衡常數(shù)；
（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)增大應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度對平衡的影響及反應(yīng)特征判斷；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷；
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t₁時間達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol，則：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）   物質(zhì)的量減小△n
2        1        2             1
4mol     2mol     4mol     （8mol+4mol）-10mol=2mol
平衡時，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，
體積不變的密閉容器中，充入一定量的氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，平衡不移動；
平衡后，使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，等效為加入SO₂、O₂、SO₃三種氣體分別為1mol、0.5mol、1mol，增大壓強(qiáng)，在到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上在加入0.5molO₂，據(jù)此判斷．

解答：解：（1）經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol?L^-1，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始（mol/L）：1        0.5     0
變化（mol/L）：0.8      0.4     0.8
平衡（mol/L）：0.2      0.1     0.8
故v（O₂）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1，
平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO3)?c(O2)

=

0．82

0．22×0.1

=160，
故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；160；
（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)增大應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，
故答案為：B；
（3）A．二氧化硫與氧氣的起始物質(zhì)的量之比為2：1，等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中SO₂的轉(zhuǎn)化率和O₂的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能說明到達(dá)平衡，故A錯誤；
 B．恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小壓強(qiáng)降低，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 ，則二者速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；
D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)密度始終保持不變，密度不變不能說明到達(dá)平衡，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t₁時間達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol，則：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）   物質(zhì)的量減小△n
2        1        2             1
4mol     2mol     4mol     （8mol+4mol）-10mol=2mol
平衡時，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，
體積不變的密閉容器中，充入一定量的氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，平衡不移動，SO₃（g）的物質(zhì)的量不變；
平衡后，使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，等效為加入SO₂、O₂、SO₃三種氣體分別為1mol、0.5mol、1mol，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，在到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上在加入0.5molO₂，平衡再向正反應(yīng)方向移動，平衡向右移動，
故答案為：不變；向右移動．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，難度中等，（4）中平衡移動判斷構(gòu)建平衡建立的途徑是關(guān)鍵，可以利用平衡常數(shù)與濃度商進(jìn)行判斷，但比較繁瑣．