Question

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。

(1)甲的電子式是 。

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 。

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是 。

 

Answer 1

（1）

（2）H2O2

(3)2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

【解析】根據(jù)甲分子中Q、W原子個(gè)數(shù)比為4：1且含有10個(gè)電子，可以推斷甲為CH4，Q為H，W為C。再結(jié)合氫化物乙能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，可以推斷乙為NH3，則X為N，進(jìn)而可以推斷Y為O，Z為S，丙為(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子與每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，其電子式為。(2)H和O形成的H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入過量Ba(OH)2，其化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，寫離子方程式時(shí)反應(yīng)物全部拆成離子，生成物全部寫化學(xué)式。