【題目】將下列溶液加熱蒸干灼燒，最后所得的固體為原溶質(zhì)的是 ( )
A. NaClOB. KMnO4C. FeSO4D. Na2CO3
【答案】D
【解析】
加熱蒸干并灼燒的過(guò)程中，要注意考慮鹽的水解平衡的移動(dòng)、物質(zhì)的氧化、物質(zhì)的分解等情況，NaClO能水解、FeSO4易被氧化和高錳酸鉀加熱易分解。
A. NaClO 水解的化學(xué)方程式為NaClO+H2ONaOH+HClO，2HClO
2HCl+O2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，故最終得到NaCl，故A不選；
B. KMnO4受熱易分解，故B不選；
C. 蒸干FeSO4溶液，Fe2+易被氧化生成Fe3+，故最后得不到FeSO4，故C不選；
D. Na2CO3溶液加熱時(shí)蒸發(fā)水最終產(chǎn)物仍為Na2CO3，故D選。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無(wú)水鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
②
的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。
③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類(lèi)型)。
（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1
B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
C. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1
D. 該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。
①從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________
②從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是____________；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ �。�
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
B. A、C間任一點(diǎn)，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 在C點(diǎn)，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)
D. 在D點(diǎn)，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，FeS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)
B. a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)
C. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
D. 向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子
C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D. S8中S的雜化方式為sp3雜化
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