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由Cu、S、O、H四種元素中2種或3種元素組成4種常見化合物，其中甲能與BaCl₂反應生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能與NaOH反應生成鹽和水；丙能與鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性可以與CaO和CO₂發生化合反應．下列說法中，正確的一組是（　　）
①甲一定是硫酸銅 ②乙一定是硫酸 ③丙可能是氫氧化銅 ④丁一定是水．

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②④

分析：甲能與BaCl₂反應生成一種硫酸鹽和另一種鹽，則應為硫酸鋇和氯化物，發生復分解反應，甲應為硫酸銅；乙能與NaOH反應生成鹽和水，說明乙是酸或酸性氧化物，即為酸或酸性氧化物；丙能與鹽酸反應生成鹽和水說明丙是堿或金屬氧化物，即為氫氧化銅或氧化銅；丁呈中性可以與CaO和CO₂發生化合反應，說明丁為是水，以此解答該題．

解答：解：甲能和BaCl₂溶液反應生成一種硫酸鹽和另一種鹽，說明甲為硫酸鹽即為硫酸銅，乙和NaOH溶液反應生成鹽和水，說明乙是酸或酸性氧化物，即為硫酸、亞硫酸、二氧化硫或三氧化硫等，丙能和鹽酸反應生成鹽和水，說明丙是堿或金屬氧化物，即為氫氧化銅或氧化銅，丁呈中性，與CaO或CO₂反應，說明丁為是水，分析所給的選項可以知正確的說法為①③④，
故選C．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握酸堿鹽的化學性質，然后利用它們的化學性質來進行判斷反應的發生，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：

．
（2）實驗室欲用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．

①請指出其中的錯誤之處：

；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是

．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（塊狀） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．濃氨水 f．稀鹽酸 g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是

（填序號）．
A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂
B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式

．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是

；若該溶液呈中性，則溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物質的量濃度間的數量關系為

．（離子的濃度用符號[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：。

（2）實驗室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

（填寫儀器名稱）。

（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

①請指出其中的錯誤之處：；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是。

（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：

a.NH₄Cl b.CaCO₃（塊狀） c.Ca（OH）₂d.NaOH

e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸

則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是（填序號）。

A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂

③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質的量濃度間的數量關系為。（離子的濃度用符號[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

回答下列問題：

（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：。

（2）實驗室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

（填寫儀器名稱）。

（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

①請指出其中的錯誤之處：；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是。

（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：

a.NH₄Cl b.CaCO₃（塊狀） c.Ca（OH）₂d.NaOH

e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸

則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是（填序號）。

A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂

③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
  （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。
（2）實驗室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式。
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質的量濃度間的數量關系為。（離子的濃度用符號[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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