Question

某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置。已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。請回答：

①通入O₂的電極名稱是   ，B電極的名稱是    。
②通入CH₃OH的電極的電極反應式是        ，A電極的電極反應式為                        。
③乙池體積為1L，在AgNO₃足量的情況下電解一段時間后溶液的PH變為1，則在這段時間內轉移的電子數目為          

Answer 1

①正   陽 （各1分） 
②CH₃OH+8OH^-+6e^-＝CO₃^2-+6H₂O（2分）     Ag⁺+ e^-＝Ag（2分）
③0．1N_A（2分）

解析試題分析：這是一個燃料電池，燃料電池中燃料總是電池的負極，氧氣一定是電池的正極，在乙池中，是一個電解池，連接電池正極的是電解池的陽極，連接電池負極的是電解池的陰極，電解硝酸銀溶液，電極材料都是惰性電極，陽極上是陰離子氫氧根離子放電，陰極上是銀離子放電。在乙池中，電極反應為：陽極：4OH^——4e^－＝O₂↑＋2H₂O，當溶液的PH變為1時，溶液中的c(H^＋)=0．1mol/L那么n(H^＋)=0．1mol，也就是說，消耗掉的氫氧根就是0．1mol，那么從電極方程式中可以看出，在這段時間內轉移的電子物質的量為0．1mol，電子數目為0．1N_A。
考點：考查電化學。