Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
△H=aKJ·mol^-1,其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列說法中正確的是
A．該反應的正反應為吸熱反應，即a>0
B．當υ正(H₂)=υ正(H₂O )時，該反應達到化學平衡狀態
C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動
D．當平衡濃度符合c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)時的溫度為830℃、、

Answer 1

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試題分析：根據表中數據可知，隨著溫度的升高K值是增大，這說明升高溫度平衡向正反應方向移動，因此正方應是吸熱反應，A正確；B中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比，因此B中的關系始終是成立，不正確。該反應是體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動，C不正確；根據平衡常數的表達式可知，如果c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，則此時K＝1，所以選項D正確，答案選AD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。