Question

【題目】下列關于電解質溶液的判斷正確的是

A. 100℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B. 將pH=4的 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中一定增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.100℃時，水的電離程度增大，溶液中氫離子的濃度增大，所以該溫度下氯化鈉溶液的pH<7，因為氯化鈉溶液中c(H+)=c(OH-)，所以氯化鈉溶液為中性溶液，故A錯誤；

B.pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋，因為水的離子積不變，所以稀釋過程中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；

C.常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中，如醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解成醋酸和氫氧根離子，即醋酸鈉溶液中存在醋酸分子，故C正確；

D.氨水中加入鹽酸，若恰好完全反應，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水過量，所以溶質為氯化銨和一水合氨，但為一水合氨的電離平衡常數，溫度不變，是一定值，故D錯誤。

故選C。