Question

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示．
（1）若A是淡黃色化合物，D是CO₂，C為NaOH．
①寫出A的電子式

；
②寫出反應Ⅱ的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH[或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]

．
（2）若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，E是一種無色無味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁．
①寫出B的化學式

NaAlO₂

；
②寫出反應Ⅲ的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
③用單線橋法表示反應Ⅰ電子轉移的方向和數目

．

Answer 1

分析：（1）若A是淡黃色化合物，D是CO₂，C為NaOH，由轉化關系A

CO2

B，CO₂+NaOH→B，故B為Na₂CO₃，A為Na₂O₂，由Na₂CO₃

E

NaOH可知，E為Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，符合轉化關系；
（2）若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質，A為金屬Al，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B含有Na元素，由Al

D

B可知，D為NaOH，B為NaAlO₂，E是一種無色無味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁，E為CO₂，由NaAlO₂

CO2

C

NaOH

B，C為Al（OH）₃．

解答：解：（1）若A是淡黃色化合物，D是CO₂，C為NaOH，由轉化關系A

CO2

B，CO₂+NaOH→B，故B為Na₂CO₃，A為Na₂O₂，由Na₂CO₃

E

NaOH可知，E為Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，符合轉化關系；
①A為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為：，
故答案為：；
②反應Ⅱ是氫氧化鈣[或Ba（OH）₂）]與碳酸鈉反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇）與氫氧化鈉，反應化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH[或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]，
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH[或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]；
（2）若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質，A為金屬Al，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B含有Na元素，由Al

D

B可知，D為NaOH，B為NaAlO₂，E是一種無色無味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁，E為CO₂，由NaAlO₂

CO2

C

NaOH

B，C為Al（OH）₃，
①有上述分析可知，B為NaAlO₂，
故答案為：NaAlO₂；
②反應Ⅲ是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③反應Ⅰ為2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，反應中轉移電子數目為6，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目為，
故答案為：．

點評：本題以物質轉化的形式考查Na、Al等元素單質及化合物的相互轉化關系、常用化學用語書寫、氧化還原反應等，難度中等旨在考查學生對基礎知識的熟練掌握，（2）中電子數目轉移表示是難點與易錯點，鋁與氫氧化鈉溶液反應，可以理解為鋁與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應，反應中水是氧化劑．