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(8分)已知下列反應：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2
（2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2 （3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO
（4）C + H2O ="==" CO + H2
水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（填序號）

（1）（4）（2）（3）

考查氧化還原反應方程式的有關判斷。得到電子的物質，即化合價降低的物質是氧化劑，所以答案選（1）、（4）；失去電子的物質，即化合價升高的物質是還原劑，則答案選（2）；在反應（3）中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，而水既不是氧化劑，也不是還原劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。反應原理為： C₃N₃（OH）₃

3HNCO； 8HNCO＋6NO₂

7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是：（）

A．C₃N₃（OH）₃與HNCO為同一物質	B．HNCO是一種很強的氧化劑
C．1 mol NO₂在反應中轉移的電子為4 mol	D．反應中NO₂是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl₂的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為

A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用NaNO₂和NH₄Cl反應制取N₂。下列有關說法正確的是

A．NaNO₂是還原劑

B．NH₄Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N₂時轉移6 mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應的化學方程式如下：
2 ICl ＋2 Zn = ZnCl₂＋ZnI₂ ICl＋H₂O = HCl＋HIO
下列關于ICl性質的敘述正確的是( )

A．ZnCl₂是氧化產物，又是還原產物

B．ZnI₂是氧化產物，又是還原產物

C．ICl跟H₂O的反應，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

D．ICl跟H₂O的反應，是自身氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑	B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃
C．Cl₂+H₂O＝HCl+HClO	D．2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                               。
（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO₂氣體體積為               L。
（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H₂，則反應的Zn的質量為     g，原濃硫酸的物質的量濃度為
     mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧氣與臭氧的相互轉化是非氧化還原反應

B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

C．相對分子質量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體

D．共價化合物可能含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）配平氧化還原反應方程式：平衡時
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝

  ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O
(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
（附相對原子質量：H--1 C--12   S--28   O--16 K--39 ）
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時反應完全，此時溶液顏色由      變為      。該溶液中還原劑的物質的量為      mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為         。

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