Question

反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應平衡常數K的表達式為：______，其他條件不變升高溫度K______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______
（3）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E₁的變化是：E₁______，△H的變化是：△H______（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c（A）_后______2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是______．

Answer 1

（1）由圖象可知，反應物能量大于生成物的能量，該反應為放熱反應，即Q＜0，故答案為：＜；
（2）A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應的平衡常數K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小，
故答案為：K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；減小；反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小；
（3）加入催化劑能降低反應的活化能，所以E₁減小；催化劑對反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小無影響，所以不改變反應熱的大小，
故答案為：減小；不變；
（4）保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應增大為原來的2倍，由于容積縮小壓強增大，平衡向逆方向移動，A的量增加，所以A的濃度應大于原來的2倍，即c（A）_后＞2c（A）_原；若將容積縮小到原來十分之一，如平衡不移動，則A的濃度應增大為原來的10倍，已知A的濃度是開始時的8倍，說明平衡向正方向移動，則正方向變為體積減小的方向，說明C的狀態或CD的狀態不再是氣態，即加壓時C或CD液化，變為液體，
故答案為：＞；加壓時C或CD液化．