【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A.氧化劑被還原，還原劑被氧化
B.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C.失電子難的物質，獲得電子的能力一定強
D.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題： 
（1）判斷裝置的名稱：A池為 ．
（2）鋅電極反應式為 ， 石墨棒C1為極，電極反應式為 ， 石墨棒C2附近發生的實驗現象為 ．
（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少了g．CuSO4溶液的質量增加了g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，尿素電氧化法處理富含尿素的工業廢水和生活污水得到了廣泛關注，該法具有操作簡易、處理量大、運行周期長等優點，且該過程在堿性條件下產生無毒的C02、N2.電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 負極發生的反應為：
B. 正極附近溶液的pH增大
C. 隔膜只允許陽離子通過
D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和丁醇，③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】[化學選修3：物質結構與性質】
翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題：
(l)基態Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區。
(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。
(3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？____。
(4)在硅酸鹽中存在
結構單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結構時（如圖所示），其中Si、O原子的數目之比為____。
若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為____。
(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863 計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性。已知:
反應I:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1
反應II:4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1
寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學方程式______________________________________。
(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發生2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉化率如下圖所示。
容器 | 容積/L | 起始物質的量/mol | ||
N2O | N2 | O2 | ||
I | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
II | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
III | V2 | 0.1 | 0 | 0 |
IV | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
①該反應的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);
②圖中A、B、C 三點處容器內的總壓強，由大到小的順序是_____________________；
③容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。
(3)氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測得一定時間內有關物質的量關系如圖:
①該催化劑在低溫時選擇反應________(填“I”或“II”)。
②C點比B點所產生的NO的物質的量少的原因可能是_________________________________。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（ ）
A.氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B.物質D的聚集狀態一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大
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