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據報道,科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解,從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法中,正確的是( )

A.二氧化硅溶于水顯酸性,所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸

C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

 

B

【解析】二氧化硅是酸性氧化物,但是二氧化硅不溶于水,不能和水反應生成硅酸,A錯誤;碳酸的酸性比硅酸強,B正確;該反應是在非溶液狀態下進行的反應,屬于用不揮發性的酸酐來制取揮發性的酸酐,所以二氧化硅在高溫下與碳酸鈉的反應不能作為判斷硅酸與碳酸酸性強弱的依據,C錯誤;二氧化硅可以與氫氟酸發生反應,D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷(解析版) 題型:填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的開關K時,觀察到電流計的指針發生了偏轉。

 

請回答下列問題:

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是__________(甲池乙池丙池”)

(2)丙池中F電極為__________(正極負極陰極陽極”),該池的總反應式為__________

(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標準狀況)

(4)一段時間后, 斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是__________(填選項字母)

ACu BCuO CCuCO3 DCu2(OH)2CO3

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷(解析版) 題型:選擇題

XYZ分別是三種常見的金屬或非金屬單質, MNR是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點,而且有如下反應(條件未標出,方程未配平)(1)XZ→N(2)MX→N(3)MY→RX 。若X是非金屬,則組成Y單質的元素在周期表中的位置是( )

A.第二周期A B.第三周期A

C.第二周期 AD.第三周期A

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結構的認識練習卷(解析版) 題型:選擇題

在短周期元素中,若某元素原子的最外層原子數與其電子層數相等,則符合條件的元素種數為( )

A1 B2 C3 D4

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷(解析版) 題型:填空題

金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性,應用廣泛。

(1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________Q____________R的電子式為________

(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________,除去粗產品中少量鈉的試劑為________

(3)碳還原SiO2SiC,其粗產品中雜質為SiSiO2。現將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應,收集到0.1 mol氫氣,過濾得SiC固體11.4 g,濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________,硅酸鹽的物質的量濃度為_________

(4)下列敘述正確的有________(填序號)

Na還原CCl4的反應、Cl2H2O的反應均是置換反應

水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷SiS的非金屬性強弱

鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數目比均為12

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷(解析版) 題型:選擇題

發現新材料是現代科技發展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是( )

硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

新型合金材料的硬度比成分金屬大,熔點比成分金屬高

高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

生鐵和鋼都可以完全溶解于足量的鹽酸中

氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料

A①② B②③ C①⑤ D①③④

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷(解析版) 題型:填空題

FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:

.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液;

.向濾液中加入一定量石灰水,調節溶液pH,同時鼓入足量的空氣。

已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

回答下列問題:

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________

(2)過程加入鐵屑的主要作用是________,分離得到固體的主要成分是______________,從固體中分離出銅需采用的方法是________________

(3)過程中發生反應的化學方程式為______________

(4)過程中調節溶液的pH5,金屬離子濃度為________(列式計算)

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷(解析版) 題型:選擇題

某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。

NaOHHCl的濃度均是3 mol/L,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOHHCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系,下列說法不正確的是( )

Ab曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B.在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

Cab曲線表示的反應都是非氧化還原反應

DX溶液顯酸性,Y溶液呈堿性

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于Cl2的說法正確的是( )

ACl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑

B.氯水光照時會放出Cl2,久置后只剩下水

C.實驗室制備Cl2時可用排飽和食鹽水集氣法收集Cl2

DCl2能殺菌消毒,不需要進行尾氣處理

 

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同步練習冊答案
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