【題目】下列反應屬于吸熱反應的是
A. CH4燃燒 B. 稀鹽酸和NaOH溶液反應
C. 煅燒石灰石 D. Zn和稀硫酸反應
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【題目】儲氫材料是當前新能源領域研究的一類熱門材料。在一定條件下，以Cu-Zn原電池作電源，利用圖所示裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（ ）
A．在Cu-Zn原電池裝置工作時，鹽橋內的Cl-向銅電極一端移動
B．電極C為陽極，在電極D上發生還原反應
C．氣體X的主要成分是H2
D．H+透過高分子膜從右室進入左室，在電極C上發生還原反應
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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為______，氧化產物是________________（填化學式）。
（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c為__________________（用含a、b的代數式表示）。
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【題目】利用電化學原理將有機廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒物質的原理示意圖如下圖1所示，同時利用該裝置再實現鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當電池工作時，下列說法正確的是
A. 圖1中H+透過質子交換膜由右向左移動
B. 工作一段時間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小
C. 當Y電極消耗0.5 mol O2時，鐵電極增重64 g
D. X 電極反應式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應。請按要求回答下列問題。
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優點是_______________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為a→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）
①裝置A中反應的化學方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則它的電子式為_______________。
②若實驗中沒有安裝裝置B，其后果是_______________。
③實驗開始應先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是_______________。
(3)工業生產過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：
①吸收塔內發生的反應為_______________。
②陰極的電極反應式為_______________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述錯誤的是（ ）
A. 常溫常壓下，3.6 g H2O中所含電子數為2NA
B. 1 mol NH4HCO3晶體中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數為NA
C. 標準狀況下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數小于1.5NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 數目為NA
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【題目】下列說法中，不正確的是
A | B | C | D |
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鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕 | 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發生析氫腐蝕 | 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好 | 鋼閘門作為陰極而受到保護 |
A. A B. B C. C D. D
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