【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，經測定ClO﹣與ClO 
的物質的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1
【答案】C
【解析】解：Cl2生成ClO3﹣與ClO﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+5價和+1價，
ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為3：1，
則可設ClO3﹣為1mol，ClO﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質的量為1mol×（5﹣0）+3mol×（1﹣0）=8mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，
則得到電子的物質的量也應為8mol，
則被還原的Cl的物質的量為8mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為8mol：4mol=2：1，
故選C．
Cl2生成ClO3﹣與ClO﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO3﹣與ClO﹣的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發生反應：N2(g) + 3H2 (g) 
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol-1。
(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________________________________；
(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_____________________________________；
(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是___________________________________________；
(4)使用催化劑，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鮮花中提取出一種簡寫為HIn的有機物，在其水溶液中因存在電離平衡:HIn(aq，紅色)
H++In-(aq，黃色),故可用作酸堿指示劑。在濃皮為0.02mol/L的下列各物質的溶液中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是
①HCl ②Na2O2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3 ⑦Na2CO3
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的溶液：
①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤鹽酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH
其中只有水被電解的有
A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 可以通過電解Z元素的氯化物得到Z單質
D. 元素Q的氧化物對應水化物的酸性一定比W的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯離子的物質的量是( )
A. 1 mol B. 2 mol
C. 3 mol D. 1000 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為
ΔH-TΔS＜0反應能自發進行
ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態
ΔH-TΔS＞0反應不能自發進行
某反應AD+E ΔH-TΔS=(-4500+11×T)J mol-1， 要防止反應發生，溫度必須
A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列中和反應對應的離子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（ ）
A. 醋酸和氫氧化鈉溶液反應
B. 氫氧化鎂和鹽酸反應
C. 氫氧化鋇和稀硫酸反應
D. 澄清石灰水和硝酸反應
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