Question

【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用。

(1)工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質，提純工藝線路如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

請回答下列問題：

①試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有________等離子，過濾要“趁熱”的目的是____________________________。

②檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是________(填字母)。

a．HCl、BaCl2、AgNO3

b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

d．AgNO3、HCl、BaCl2

(2)“侯氏制堿法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

如圖是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。

請回答下列問題：

①各儀器口的連接順序為a接___________________________________接b，實驗時先向NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。

a．使CO2更易被吸收

b．NH3比CO2更易制取

c．CO2的密度比NH3大

②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是_______________。

③該興趣小組用如圖裝置比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是________，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_______________________(H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物)。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液) Cl－、SO(H＋) 提高Na2CO3·H2O的含量 c e　f　d　c a 燒杯、玻璃棒、漏斗 稀硝酸和石灰石（或其他合理碳酸鹽） B中產生的氣體經飽和碳酸氫鈉溶液除雜后通入硅酸鈉溶液產生白色膠狀物質

【解析】本題主要考查離子反應。

(1) ①試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有Cl－、SO等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。

②檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaSO4帶來干擾，再加入Ba(NO3)2檢驗SO，最后加入AgNO3檢驗Cl－，所以選用的試劑及加入的先后次序是c。

(2)①需要利用裝置D除去裝置A生成的CO2含有鹽酸揮發出的HCl雜質，NH3、CO2在裝置C與NaCl發生反應，所以各儀器口的連接順序為a接e　f　d　c接b，實驗時先向NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是NH3的溶解度比CO2大得多，故選a。

②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來的方法是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。

③該興趣小組用如圖裝置比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是稀硝酸和石灰石，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是B中產生的氣體經飽和碳酸氫鈉溶液除去含有的硝酸蒸氣雜質后通入硅酸鈉溶液產生白色膠狀物質。