【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）.下列分析正確的是
A.OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為2：6：7
B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為2.4mol/（Lh）
C.G點表示收集的CO2的量最多
D.OE段表示的平均速率最大
【答案】C
【解析】
A．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1，選項A錯誤；
B．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物質的量為
=0.02mol，根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應的氯化氫的物質的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為
=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為
=0.4mol/（Lmin）=24mol/(Lh），選項B錯誤；
C．G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784mL，選項C正確；
D．斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應速率最大，選項D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。
③F與黃綠色氣體乙反應____________。
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向50mL濃度均為l.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如圖所示（已知：25℃時，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列敘述錯誤的是
A.a點溶液中，c(H+)約為
B.b點溶液中，
C.V(NaOH)≤50mL時，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大
D.從a到c的過程中，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液制斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。
己知：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
（1）實驗中應迅速將溫度升卨到170℃左右的原因是______________________________。
（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，
請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_______________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③__________________。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________________。
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：______________、______________（寫出兩條即可）。
（5）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。
A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾
（6）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則 此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖是反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線．下列相關說法正確的是
A.其它條件不變，按曲線b線進行的反應，CH3OH的產率更高
B.其它條件不變，分別按曲線a、b線進行的反應的熱效應相同
C.（1molCO+2molH2）的鍵能之和比1molCH3OH的鍵能之和大
D.該反應的反應熱△H= -91 kJ/mol，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
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【題目】反應
在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率__________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率__________。
（3）保持體積不變，充入
使體系壓強增大，其反應速率__________。
（4）保持壓強不變，充入使容器的體積增大，其反應速率__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率υ（H2）＝___。500℃達平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)為___，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為___反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是___。
A．在原容器中再充入1molH2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。
A．升高溫度 B．恒容充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
E．恒壓充入1molHe
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應：
。下列說法正確的是（ ）
A. Na4S2O3的水溶液顯堿性
B.1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為5NA
C.上述反應中，每產生3molS，轉移電子的物質的量為6mol
D.CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產生
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