Question

【題目】室溫下，將0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

其中不正確的是 （ ）

A. ①點：由水電離出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. ②點：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. ③點：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. ③點加入NaOH溶液的體積小于20.00mL

Answer 1

【答案】A

【解析】A. ①點時溶液中H+為HA電離出，A錯誤；B. ②點，c(Na+)=0.05mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)=1×10-10mol/L，B正確；C. ③點，NaOH與參與電解的HA完全中和，則c(Na+)=c(A-)且c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，所以C正確；D. HA為弱電解質，不能完全電離，故參與反應的NaOH溶液的體積小于20.00mL，D正確。故選擇A。