Question

【題目】黨的十九大報告指出：要持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。當前空氣質(zhì)量檢測的主要項目除了 PM2.5外，還有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等氣體。

完成下列填空：

（1）S2- 的核外電子排布式為__________， N原子核外電子有______種不同運動狀態(tài)。

（2）C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的是________（寫元素符號）；寫出一個比較O與N非金屬性強弱的事實： _____________________________________________。

（3）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，用以下反應除去：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________；

②若增大壓強，平衡常數(shù)__________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

③若升高溫度，逆反應速率先增大后減小，則 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

（4）某溫度時，將 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密閉容器中，5s后測得生成 0.28g N2，則該時間內(nèi)v(NO) = _______________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p6 7 O NO中氮元素的化合價為+2，氧元素為-2（合理即可） 不變 ＞ 0.002mol/(L·s)

【解析】（1）S為16號元素，S2- 核外有18個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，氮原子核外有7個電子，所以有7種不同運動狀態(tài)。

故答案為：1s22s22p63s23p6；7；

（2）原子電子層數(shù)越大，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小。則C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的為O元素；幾種非金屬元素同處于一種物質(zhì)中，可用化合價判斷其非金屬性強弱，NO中氮元素的化合價為+2，氧元素為-2，說明O元素非金屬性強于N元素；非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，非金屬性越強，O2與H2反應，比N2與H2反應容易，說明O元素的非金屬性強于N元素。

故答案為：O；NO中氮元素的化合價為+2，氧元素為-2（或O2與H2反應，比N2與H2反應容易）；

（3）①平衡常數(shù)K=；

②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

③升高溫度，吸熱反應速率和放熱反應速率瞬間都增大，但吸熱反應速率增得更多，所以吸熱反應開始逐漸減小，放熱反應開始逐漸增大，直到兩個反應速率相等，達到新的平衡狀態(tài)。本題中逆反應速率先增大后減小，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，故△H＞O。

故答案為：K=；不變；＞；

（4）5s后生成 0.28g N2，即生成了0.01molN2,物質(zhì)的量變化量之比等于系數(shù)之比，所以5s內(nèi)NO變化了0.02mol。v(NO)= = 0.002mol/(L·s)；

故答案為：0.002mol/(L·s)；