Question

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 ( )

A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】A

【解析】A、平衡常數K值越大，生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，X的轉化率越大，選項A正確；B、達到平衡時，反應速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項B錯誤；C、該反應正反應方向為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應速率大于逆反應速率，減小倍數更小，選項C錯誤；D、升高溫度該反應向逆反應方向移動，但增大壓強，由于反應為等體積反應平衡不移動，選項D錯誤。答案選A。