Question

【題目】同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116 g，若充滿CO2重122 g，現充滿某氣體重

114 g，則該氣體的相對分子質量為(　　)

A．28 B．60 C．32 D．44

Answer 1

【答案】A

【解析】方法一：按常規思路：設瓶重m g。某氣體的相對分子質量為M1，由＝，因為容器體積不變，所以有＝，得m＝100，然后由＝，得M1＝28 g·mol－1，即相對分子質量為28，選A。

方法二：差量法：因為同溫同壓下，氣體質量之差和相對分子質量之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質量，直接由氣體質量差和相對分子質量差的正比關系求得。即：

＝

M(某)＝28 g·mol－1，即相對分子質量為28。

方法三：估算法：由阿伏加德羅定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(氣體)，m＝n·M，m與M成正比。

故M(氣)<M(O2)，M(氣)<M(CO2)

即M(氣)<32 g·mol－1，選A。